6,4 G Ch4 Ve 25,6 G O2 Gazlarının Tepkime Denklemi Aşağıdaki Gibidir

Soru : 6,4 g CH ₄ ve 25,6 g O ₂ gazlarının tepkime denklemi aşağıdaki gibidir:
CH ₄ (g) + 2O ₂ (g) –> CO ₂ (g) + 2H ₂ O(s)
Tepkime sonunda 17,6 g CO ₂ gazı ve bir miktar H ₂ O sıvısı oluşmaktadır. Buna göre tepkime sonunda oluşan H ₂ O sıvısı kaç gramdır?

Verilen tepkime denklemine göre, 1 mol CH4 gazının tepkimesinde 2 mol H ₂ O sıvısı oluşur.

Önce CH ₄ gazının mol sayısını hesaplayalım:
Molar kütle (CH ₄ ) = 16 g/mol (C) + 4 g/mol (H) = 20 g/mol
Mol sayısı (CH ₄ ) = Verilen kütle / Molar kütle (CH ₄ ) = 6.4 g / 20 g/mol = 0.32 mol

Şimdi, bu mol sayısını kullanarak oluşan H2O sıvısının mol sayısını hesaplayalım:
Mol sayısı (H ₂ O) = 0.32 mol CH ₄ x 2 mol H ₂ O/mol CH ₄ = 0.64 mol H ₂ O

Son olarak, H2O sıvısının kütle miktarını hesaplayalım:
Molar kütle (H ₂ O) = 18 g/mol (H ₂ O)
Kütle (H ₂ O) = Mol sayısı (H ₂ O) x Molar kütle (H ₂ O) = 0.64 mol x 18 g/mol = 11.52 g

Tepkime sonunda oluşan H ₂ O sıvısının kütlesi 11.52 gramdır.