1. ÜNİTEYİ BİTİRİRKEN

Aşağıdaki metinde boş bırakılan yerleri verilen uygun sözcüklerle doldurunuz.

(a) modeller, (b) yörüngeler, (c) orbital, (ç) kuantum, (d) Aufbau Prensibi, (e) Pauli İlkesi, (f) Hund Kuralı, (g) değerlik, (h) değerlik elektronu, (ı) periyodik sistem, (i) iyonlaşma enerjisi, (j) elektronegatiflik, (k) artar, (l) elektron ilgisi, (m) yükseltgenme basamağı

Bilim insanları atomu anlamak için araştırmalar yapmış, araştırmaları sonucunda çeşitli (a) modeller geliştirmişlerdir. Bohr atom modelinde elektronlar belirli yarıçaplı (b) yörüngeler de bulunur. Modern atom kuramında ise elektronun bulunma ihtimalinin yüksek olduğu bölgeler bulunur. Bu bölgelere (c) orbital denir. Elektronun bulunma ihtimalinin yüksek olduğu bölgelerin sayılarının ve bu bölgelerde bulunan elektronların belirlenmesinde (ç) kuantum sayıları kullanılır. n ile gösterilen kuantum sayısı elektronun bulunduğu en yüksek enerji düzeyini belirtir. Elementlerin elektron dizilimi belli kurallara göre yapılır. Bu kurallar (d) Aufbau Prensibi, (e) Pauli İlkesi, (f) Hund Kuralı’dır. Elektron diziliminde en yüksek enerji düzeyindeki orbitallere (g) değerlik orbitali, değerlik orbitallerinde bulunan elektrona (h) değerlik elektronu denir. Elektron diziliminden yararlanılarak bir elementin (ı) değerlik elektronu de yeri belirlenebilir. Bir elementin kaç elektronu varsa o kadar (i) iyonlaşma enerjisi vardır. Bir atomun bağ elektronlarını çekme yeteneğine (j) elektronegatiflik denir ve periyodik sistemde soldan sağa doğru gidildikçe genellikle (k) artar Gaz hâlindeki nötr bir atomun elektron alması sırasındaki enerji değişimine (l) elektron ilgisi denir. Ametaller yaptıkları bileşiklerde değişik iyon yükleri alabilirler. Bir elementin bileşiğinde aldığı iyon yüküne (m) yükseltgenme basamağı denir.

1. Nötr bir atom elektron vererek katyon, elektron alarak anyon oluşturduğunda iyon hacmi nasıl değişir? Açıklayınız.
Nötr atom katyon oluşturduğunda hacmi azalır, anyon oluşturduğunda hacmi artar.

2. Aşağıda verilen kimyasal türlerin hacimlerini karşılaştırınız?
a) 17Cl->17Cl7+, b) 15P3->15P>15P5+,

3. Kalay (Sn) elementinin elektron dizilimi [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p² şeklinde sonlanmaktadır. Kalayın yükseltgenme basamaklarını bularak ile oluşturacağı iki farklı bileşiğinin formülünü yazınız.
SnO, SnO2

4. Aşağıdaki atomların elektron dizilimini yazarak periyodik sistemdeki bloklarını ve olası yükseltgenme basamaklarını bulunuz.
a) 15P: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 / p blok / -3, +3, +5,
b) 17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 / p blok / -1, +5, +7,
c) 22Ti: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 / d blok / +2, +4,
ç) 26Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 / d blok / +2, +3,

5. Atom numarası 35 olan atom için
a) Elektron dizilimini yazınız 35Br: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5,
b) Değerlik orbitalini belirtiniz 4s, 4p,
c) Değerlik elektronunun sayısını yazınız. 7,
ç) Periyodik sistemdeki yerini belirtiniz. 4. periyot, 7A grubu,

6. E, 7. D, 8. B, 9. C, 10. D, 11. D, 12. C, 13. B, 14. C, 15. A, 16. A, 17. C, 18. A, 19. E, 20. E, 21. A, 22. C, 23. B, 24. D, 25. D,

26. 4. çıkış,

27. I. Elektronun bulunma olasılığının yüksek olduğu bölgedir. II. Elektronun düzlemsel hareketini temsil eder. III. Farklı şekillere sahiptir. IV. Her yörünge bir enerji düzeyi ile temsil edilir. V. Her orbitalde en fazla 2 elektron bulunur.

28. Metin ve tabloları inceleyerek verilen soruları cevaplayınız.
Modern atom teorisi hakkında araştırmalar yapan Buket aşağıdaki tabloları inceliyor ve araştırdığı kaynaktan ilgisini çeken aşağıdaki metnin altını çiziyor ve altındaki tabloları inceliyor.

1. Tabloda Buket’in ulaştığı sonuçları destekleyen bilgiler nelerdir? Açıklayınız.
2. Tabloları ve metni inceleyerek bir atoma ait elektronların en fazla kaç kuantum sayısının aynı olabileceğini açıklayınız.
3. Açısal momentum kuantum sayısı (ℓ)= 4 olan g orbitali tabloda verilmemiştir. g orbitalinin manyetik kuantum sayısını ve alabileceği en yüksek elektron sayısını tahmin ediniz.

11. SINIF MEB YAYINLARI KİMYA DERS KİTABI CEVAPLARI